初中化学 | 金属和金属材料知识点梳理大全,赶快收藏吧~

来源:搜狐教育 2018-12-01 20:20:54

一、金属材料

1、金属材料

纯金属(90多种),合金 (几千种)

2、金属的物理性质:

(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)。

(3)有良好的导热性、导电性、延展性。

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3、金属之最:

(1)铝:地壳中含量最多的金属元素。

(2)钙:人体中含量最多的金属元素。

(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)。

(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)。

(5)铬:硬度最高的金属。

(6)钨:熔点最高的金属。

(7)汞:熔点最低的金属。

(8)锇:密度最大的金属。

(9)锂 :密度最小的金属。

4、金属分类:

黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属:如铜、锌、铅等

轻金属:如钠、镁、铝等;

有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。

注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。

优点:

(1)熔点高、密度小;

(2)可塑性好、易于加工、机械性能好;

(3)抗腐蚀性能好。

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气反应。

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序

K>Ca >Na >Mg >Al >Zn> Fe >Sn >Pb>(H)>Cu >Hg >Ag> Pt >Au (金属活动性由强逐渐减弱)

在金属活动性顺序里:

(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强;

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸);

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

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四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

2、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O)

(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)

(2)防止铁制品生锈的措施:

①保持铁制品表面的清洁、干燥;

②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等;

③制成不锈钢;

(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可能全部被锈蚀,因而铁锈应及时除去。

(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

防止金属腐蚀,保护金属资源的途径:

①回收利用废旧金属;

②合理开采矿物;

④寻找金属的代用;

意义:节约金属资源,减少环境污染。返回搜狐,查看更多

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